今天给各位分享高中化学气体摩尔体积的练习题的知识，其中也会对高中化学气体摩尔体积的练习题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
高中化学气体摩尔体积的练习题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高中化学气体摩尔体积的练习题、高中化学气体摩尔体积的练习题的信息别忘了在本站进行查找喔。
本文导读目录：
高一网权威发布高中化学气体摩尔体积的练习题和答案，更多高中化学气体摩尔体积的练习题和答案相关信息请访问【导语】化学学习的知识点比较的多，学生需要多做练习题来巩固学好过的知识点，下面， 一、选择题本题包括8小题，每小题6分，共48分 12010?南充高一检测在标准状况下，与122的体积相等的2的 质量为12 物质的量为6 体积为224物质的量为12 解析2=122=6，则标准状况下2也应为6，62的质量为6×28=168，在标准状况下的体积为6×224 答案 22011?广东韶关市高一检测代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 17氨气所含电子数目为10 在常温常压下，112氮气所含的原子数目为 2氢气所含原子数目为 解析在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故正确;在标准状况下，112氮气所含的原子数目为，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于，故不正确;2氢气所含原子数目为2，故不正确 答案 32011?徐州师大附中检测用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112 25℃，101×105,642中含有的原子数为3 在常温常压下，1122含有的分子数为05 标准状况下，1122含有的分子数为05 解析项，为单原子分子，个在标准状况下的体积均为224项，642的物质的量为1，原子数为3，与气体所处状况无关，项正确项条件应为标准状况，项，标准状况下，2不是气体 答案[ 42010?曲靖高一检测标准状况下，下列物质占体积的是 9824602×1023个2 44862 解析中24为液态，体积较小;中2=1，体积为224;中2=3，体积为3×224 答案 52011?运城高一检测常温常压下，用等质量的4、2、2、2分别吹出四个气球，其中气体为4的是 解析等质量时，摩尔质量最小的4的物质的量，同温同压下气体体积 答案 62010?芜湖高一检测如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 所含原子数相等气体密度相等 气体质量相等摩尔质量相等 解析同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于2和2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等 答案 7如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是各选项中为阿伏加德罗常数 224224 224224 解析该气体的分子数为，则物质的量为，摩尔质量==，该气体的物质的量为=?该气体在标准状况下的体积=×224=224 答案 8同温、同压下，某容器充满2重116，若充满2重122，现充满某气体重114，则某气体的相对分子质量为 2860 3244 解析运用差量法求解同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得即122-116?44-32?=122-11444-?某?，某=28，=28 答案 二、非选择题本题包括5小题，共52分 98分22和________4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________ 解析由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故4=2=2，在标准状况下所占的体积为=224×2=448;4=2×16=32 答案32 448 108分100气体2跟50气体2恰好完全反应生成100气体体积均在相同条件下测定则的化学式为________，其推断的理由是____________________ 解析根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则2∶2∶=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式22+2===2，再根据质量守恒定律可知的分子化学式为2 答案2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 1110分在标准状况下，和2的混合气体共392，质量为61则两种气体的物质的量之和为________，其中2为________，占总体积的________ 解析1任何气体在标准状况下的摩尔体积都是224，所以，题中两气体的物质的量之和为392224=175 2设混合气体中为，2为则有 +=175,28+44=61，解得=1，=075 3的体积分数即为摩尔分数，即1175×100=571 答案1175 2075 3571 1212分某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为，该 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2011•南京高一检测)下列叙述中，错误的是( ) A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1 B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023 D.摩尔是物质的量的单位 解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3. 答案：B 2.(2010•扬州中学期中)下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18 g•mol-1 B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g•mol-1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误. 答案：C 3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：A项，n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol;B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)=0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)=3.6 g18 g/mol×1=0.2 mol;C项，0.1 mol MgSO4•7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol;D项，6.02×1023个CO2中，n(O)=6.02×1023NA×2=2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol. 答案：C 4.对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是 ( ) A.它可与1 mol O2完全反应(点燃) B.它是4 mol H C.它与16 g CH4所含的H的数目相同 D.它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同 解析：1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H.由2 H2+O2=====点燃 2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应.CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H.2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H. 答案：B 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是( ) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D.17 g氨气中含有的电子数为10 NA 解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 NA，A错误;2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误;N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误;D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确. 答案：D 6.4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.20 NA B.NA/360 C.9 NA/10 D.360/NA 解析：在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为118 mol，含水分子数NA18个.故1滴水中含水分子数为NA360. 答案：B 7.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 解析：由质量守恒定律m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，M(E)=mEnE=21.6 g0.2 mol=108 g/mol. 答案：B 8.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( ) A.含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为4∶5 C.含氧元素质量比为5∶6 D.含硫原子个数比为1∶1 解析：设质量都为m，则n(SO2)=m64 mol，n(SO3)=m80 mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系. 答案：C 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9.(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个. 解析：由公式n=NNA得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子. 答案：3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024 10.(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g;2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g. 解析：n=0.5 mol，N=n•NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023 m=n•M=0.5 mol×56 g/mol=28 g n=NNA=2.107×10246.02×1023 mol-1=3.5 mol[来源 m=n•M=3.5 mol×56 g/mol=196 g. 答案：3.01×1023 28 3.5 196 11.(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等. 解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等. 答案：1 2 4 1 1 12.(10分)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________.含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________. 解析：据电离方程式Na2R===2Na++R2-，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+，题目中有Na+0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)=mNa2RnNa2R=12.4 g0.2 mol= 62 g/mol.Mr(Na2R)=62，求得Ar(R)=62-2×23=16.已知m(R)，根据n=mM，得n(R)=0.1 mol，则n(Na2R)=0.1 mol. 答案：62 g/mol 16 0.1 mol 13.(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿. (1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1;石青则为3∶1. 请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________; 石青：____________________. (2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g;对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________. 解析：(1)xCuCO3•yCu(OH)2+2(x+y)HCl===(x+y)CuCl2+xCO2↑+2yH2O 孔雀石：2x+yx=41 解得x∶y=1∶1，则其化学组成为CuCO3•Cu(OH)2. 石青：2x+yx=31 解得x∶y=2∶1，则其化学组成为2CuCO3•Cu(OH)2. (2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2，由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得 n1+2n2×44=6.62n1+3n2×80=20 解之得n1∶n2=1∶1. 答案：(1)CuCO3•Cu(OH)2 2CuCO3•Cu(OH)2 (2)1∶1 猜你感兴趣： 1.高一化学必修1期末考试知识总结 2.电解原理真题练习附答案 3.高一化学教学反思 4.高一化学必修一摩尔质量教案及练习题 5.2017高一化学知识点归纳有哪些 6.高中教师化学听课心得体会3篇 化学学习的知识点比较的多，学生需要多做练习题来巩固学好过的知识点，下面学习啦的小编将为大家带来关于气体摩尔体积的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。， 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010•南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011•广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010•曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011•运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大. 答案：D 6.(2010•芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L 解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=bca•NA mol.c g该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L. 答案：A 8.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( ) A.28 B.60 C.32 D.44 解析：运用差量法求解.同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得.即122 g-116 g44 g/mol-32 g/mol=122 g-114 g44 g/mol-M某，M(某)=28 g/mol，Mr=28. 答案：A 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________. 解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol×2 mol=44.8 L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g. 答案：32 44.8 L 10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________. 解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B. 答案：A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 11.(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%. 解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol. (2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有： x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75. (3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%=57.1%. 答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1 12.(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体在标准状况下的体积为________ L. (3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L. (4)该气体所含原子总数为________个. (5)该气体的一个分子的质量为________g. 解析：(1)由公式n=mM直接求解. (2)由n=mM、n=V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4 L. (3)根据ρ=mV，可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4 g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为mM×2 NA=2mNAM. (5)由M g/mol知一个分子的质量为MNA g. 答案：(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2m NAM (5)MNA 13.(14分)(2010•青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2. 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g. ②连接好实验装置，检查装置的气密性. ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止. ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性?______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码). 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位). 解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性. (2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大.然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积.读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小. (3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g. n(O2)=0.4 g32 g/mol=0.0125 mol， O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol=22.38 L/mol. 答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气. (2)②①③ 偏小 (3)0.0125 22.38 L/mol高中化学气体摩尔体积的练习题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高中化学气体摩尔体积的练习题、高中化学气体摩尔体积的练习题的信息别忘了在本站进行查找喔。
未经允许不得转载！ 作者:谁是谁的谁，转载或复制请以超链接形式并注明出处。
原文地址：http://www.zwdbk.com/post/4727.html发布于：2025-12-01
