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”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和 S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 的化 学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42−残留，原因是__________；加入 BaCO3可进一步 提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终 点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔 质量为 98 g·mol−1）
5. （2018 年江苏卷）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。
①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为20 _______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2， 理论上完全反应消耗的 n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
6. （2018 年江苏卷）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4·H2O（水合肼）和 无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
（1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应 一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 _________________。
②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水 乙醇洗涤，干燥，密封包装。
1．【2017 新课标 1 卷】（14 分）
Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、 SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验 条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以 24 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀 A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀 B 的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： 4 MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol·L-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
3．【2017 新课标 3 卷】（15 分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。
（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_______，滤渣 2 的主要成分是__________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离子方 程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加 入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到___________（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃
b．60℃
c．40℃
d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。
4．【2017 北京卷】（13 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制 备纯 TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：
物质 a 是______________，T2应控制在_________。
5．【2017 江苏卷】(12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴 极产生的物质 A 的化学式为____________。
（5）铝粉在 1000℃时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_____________________。
6．【2017 江苏卷】(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金 属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3
②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O
③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+： 4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O
4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是____________________。
（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量
NaClO 与 NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3·H2O 不反应)，还因为_____________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：________________________(实验中须．使． 用．的试剂有：2 mol·L−1水合肼溶液，1 mol·L−1H2SO4)。
7．【2017 海南】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣 1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。
1．【2016 年高考北京卷】（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等） 和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
①写出 ii 的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇔NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少 PbO 的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
2．【2016 年高考海南卷】（8 分）KAl(SO4)2·12H 2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl 溶液
B．H2SO4溶液 C．氨水
D．NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀 B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。
3．【2016 年高考江苏卷】（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3]为原料制备 KClO3的流程如 下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。
①生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。
A．适当减缓通入 Cl2速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使 Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶
5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为 100g▪L-1， 从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 ▲ 。
4．【2016 年高考四川卷】 (16 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。 磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F 在 950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C高温2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液 II 中通入 NH3，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25℃，101kPa 时：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下 CO(g)+H2O(g)⇔CO2(g)+H2(g)，当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为 1:5，达平衡时，CO 转化了 5/6.若 akg 含 Ca5(PO4)3F（相对分子质量为 504）的质量分数为 10%的磷尾矿，在上述过程中有 b%的 Ca5(PO4)3F 转化为 P4，将产生的 CO 与 H2O(g)按起始物质的量之比 1:3 混合，则相同条件下达平衡时能产生 H2________kg。
5．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、 “碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
6．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】（14 分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为___________，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”
的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124−形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−
R4V4O12+4OH−（以 ROH 为强碱性阴
离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。 本人女 目前在广东省内一所公办本科院校读大一 我是文科生 2020高考完 高考失利 当时因为考虑新高考形势没复读 在这里快一学期了 还是接受不了 我想大一读完一年参加2022年高考 可行吗？新高考建议选全文吗？
解：一定情况下，建议复读。
在我（河北理科，全国一卷，参加过2013年.2014年.2015年三次高考，2014年从西安科技大学退学）看来，题主可以考虑复读。下面就题主描述的问题简单回答一下，仅供参考。
①【本人女 目前在广东省内一所公办本科院校读大一 我是文科生】：如果没有猜错，题主应该是普通本科，非211 985之类。请问，如果2020年正常发挥，能否上211 985之类？请回答。
②【2020高考完 高考失利 当时因为考虑新高考形势没复读】：题主所述的高考失利是哪种失利呢？是答题卡没有涂写还是考试紧张失分呢？如果是前者，复读可。后者，复读需考虑自身水平的潜力。
③【在这里快一学期了 还是接受不了】：这句话所描述的情景就是我当年选择退学的主要原因，虽然我只在大学待了50天。题主到‘快一个学期’才发现自己真的接受不了，我只能说这是一种不幸，这种不幸必然和题主本身的性格有关，请思考。一个合格的高中生应该非常明确自己喜欢什么学校，自己喜欢什么专业，如果没有被心仪的学校录取自己应该怎么办，自己没有被心仪的专业录取应该怎么办。而不是等到大一入学后才去了解到一个大学的‘种种不堪’，这是对自己的不负责。诸君啊！信息时代，请你们低头刷题的时候也要抬头仰望星空！你可能很好奇，认为我说的这种高中生状态基本不存在，我只能说：“你没有见过的东西不代表不存在”！
④【我想大一读完一年参加2022年高考 可行吗？】：时间上不是问题。无论是参加哪一年的高考都需要问清楚自己几个问题。
1）你有实力和潜力提升到211 985之类吗？
2）如果复读失败，你能接受吗？
3）你能忍受长时间的孤独吗？
如果上述几个问题能够想清楚，题主心中一定会有自己的想法。
⑤【新高考建议选全文吗？】：不了解，无法作答。
⑥在2020年的知乎回答和私信中，我遇到最多的就是大一退学复读的咨询，这着实让我震惊。天啊！原来优秀的大学生都这么容易走弯路！相信我，没有人愿意重新来过，我见过很多从985退学的同学参加复读，或许很多人都不理解这种做法，而我只能说：“就让他们不理解吧”。
还是那句话：“你现在经历的一切，我们都经历过。我们现在都很好，你也一定不会差”
祝好！
（附：①我是马克思张，专注高考复读领域解答，河北理科 全国一卷 参加过2013年，2014年，2015年三次高考，2014年10月曾从西安科技大学退学。在读研究生。所有回答/文章不求高赞，希望能让有需要的同学看到，使其少走弯路。②需要咨询的同学：可通过关注博主获得一次免费咨询机会（非粉丝不提供免费咨询），再请一次性将自己的情况说明。越清楚越好。不用问我在不在或者其他，请直接留言，我会定期查看私信收件箱。③需要咨询的同学：通过付费咨询，可得到优先回复机会和长期解答服务。祝好！）
你一生中有比复读还苦的事吗？
这完全取决于个人的具体情况。我就拿我自己的情况说说吧。
我19年第一次参加高考。成绩一般般吧，比平时模考低了大概四五十分吧，但我当时选择了上大学，因为心里实在不想再经历一次高三的痛苦生活。我当时告诉自己，只要努力以后考研也能改变。最后填志愿的时候也是很随意，最后被我事先完全没有详细了解过的江苏大学机械设计制造及自动化专业录取。现在想想当时也是傻乎乎的。进入大学后我慢慢意识到自己对这个专业实在提不上兴趣，加上自己的不自律，大一上学期成绩就在班内倒数。大一上学期结束后，我自费参加了学校了法国游学活动。二月中旬回国，因为当时疫情很严重，所以回国后就一直呆在家里，学校通知我们延期开学，在家上网课。此时，我父母对我还满怀期待，但其实我当时心中已经对于学习十分厌恶。我基本不听网课，每天把自己关在卧室里，打游戏，吃饭，睡觉，好像除了这些我再没有干过什么。大概五月初，我辅导员发现我情况不对，于是打电话和我沟通。我现在依然记得当时她问了我一个问题:你有什么想完成的梦想吗？如果有，你甚至可以休学一年两年去完成它，这是完全可以的。
这个问题把我问懵了。我那天躺在床上问自己:我读了真的多年书，究竟是为了什么呢？我实在不知道自己想干什么。我之后一段时间也很我父母沟通过，但他们没有想到我的问题如此严重，只是不停的告诉我——你只要走有了大学文凭，以后找个工作都会容易很多。
后来线上期末考试，我基本全部挂科，最后看到自己的绩点是1.87(我们学校绩点2.0才能拿到毕业证)，我甚至内心没有一丝丝的波澜。后来我去打了一个月的暑假工，这期间我遇到很多大学生，他们都是二本或者才刚普通一本的学历(没有瞧不起二本的意思)，和他们的交流，我才意识学历的重要，因为抖音上经常渲染本科烂大街，我一直对于自己都很自卑。
后来，我和我父母坦白，他们虽然很伤心，但没有反对我退学复读的决定。我是20年8月17号去复读学校的，如今已经小半年了。在这里，我遇到了很多和我一样的人。我们班上有六个大学退学回来复读的，我逐渐意识到其实退学复读只是一个选择，它并不是什么天大的决定。我现在的班长是清华退学回来复读的，他当时踩线进了清华，被调剂到核物理专业，但当他自己真的深入了解到自己所学的专业时，他也迷茫了。
现在，我也还有五个月就面临高考了。如果你问我退学了，后悔吗？我会坚定的回答:不后悔。虽然现在我对自己的未来也没有明确的规划，但是看着自己的状态一天天变好，总还是可以给自己一点安慰。
说到这，我的故事也结束了。其实无论你退学与否，这都只是一个进与退的关系。并不是说退学了复读我就背水一战没有退路了，也不是说不退学就没有路可走了。无论你身处何地，只要还是个学生，在那里都是要学习的。关键还是结合自己的实际情况和心里诉求。如果你只是对本专业不感兴趣，大可以转到自己喜欢的专业。可能你会说，但是我不够优秀，达不到转专业的要求。但这并不是理由，只有优秀了才具备选择的权利，所以你要先变优秀。而如果你现在没有任何方向，也不喜欢现在的大学生活，也可以选择复读再战一年。没必要担心太多。
最后用一句汪国真的诗句来结束吧:既然选择了远方，便只顾风雨兼程！
今天是2021.6.9 更新一波
高考刚结束，今年的高考题对我而言还是比较难的。初步估计数学只有110。理综200左右。可能仅仅比当年的分数高上二十分左右。心里面还是有一定的落差感，毕竟当时自己是抱着考600分的心态选择大学退学复读。不过这一年我也有很大的收获，我现在能够更加清晰的认识自己，我也开始和自己和解。我这一年不能说倾尽全力，但是我也可以对得起自己的内心。关于复读的决定，即使这一刻我依然不后悔。
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今天成绩出来了。看到成绩的那一刻，心中也并无多少波澜，和自己预估的差不多。
对比一下，这是我19年和21年高考的成绩。虽然这次高考没有达到我的预期，当然也没有知乎中的人均985的水平，但是这的确是我努力后的结果，谈不上后悔，只是有些许的遗憾吧。
这一年，在每一个失意的日子中，总有一群人和我一样，努力奋斗，从不好走向更好。
其实现在回想当时我退学复读的决定，客观来说还是很冲动的。怎么说呢？如果我把在一年的努力放在大学的学习中，也肯定不会差。所以，我想对各位小伙伴说，在退学复读之前，你一定要弄清楚自己想要的是什么。你只是想换个专业，还是对名校的执着追求？如果你只是想换的专业，那你一定要清楚，你在大学努力学习一年，也可以达到目的，不至于多浪费时间。而如果你有名校情怀，也必须先弄清楚自己是否有毅力坚持下来。
人嘛，总是在追求更好的自己。所以，无论你最后做了什么决定，都不要辜负自己。
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2021.7.22
今天，录取结果已经出来了，和大家分享一下吧。录取的是一个中等水平的211大学。
真的感谢这么多小伙伴的关心与支持！这一年总算是有一个比较圆满的结果了。还是那句话，我不后悔。这一年我明白了自己的平凡，即使努力也挤不进985的大门，但是这样的结果也对得起自己的每一个决定与每一滴的汗水。
最后呢，说一个番外篇吧。算是我这一年的大彻大悟。我们班一共有六个人大学退学复读的。
A同学，今年26岁，清华大学核物理专业摸鱼多年无法毕业，决定退学复读。今年轻松考了612，显然没有了当年的雄风，但却是瘦死的骆驼比马大，可以去一个很好的985大学。
B同学18年高考662，省排300+。去了南京大学气象专业。但因为兴趣问题选择退学复读。今年高考642，省排依然300+。但他却只选择了厦门大学，据说他已经厌倦了C9可怕的内卷氛围，所以今年佛系一点。
C同学18年高考640+。自主招生进去浙大力学实验班。因为是自主招生，所以无法专业，今年1月份从大学退学复读。用了五个月考了617。去了中山大学。
D和F同学是四川大学和华东理工大学退学复读，考的也不错。一个去了中财，一个去了北京化工大学。
而我，就是最菜的一个，也考了一个不算差的211。
以上信息，我只想给各位一个参考。我们这些人，应该没有一个人想过后悔的吧。A同学曾说，他后悔当时选择踩线进清华，调剂到了自己不喜欢的专业。而C同学说，自己去了工程力学也后悔。所以，这一次都想重新来过。而我，19年高考失利，却在复读与上大学的犹豫中不断纠结，最终还是选择了去大学。然而，在大学一年的生活中，因为专业问题以及纠结学校不好，不断放纵，最终颓废导致无法继续学习，只能退学。现在也算给自己一个机会吧。
这一年，遇到太多大佬，更加认识到自己的普通，但同时，我也更加坚信，我的选择没有错。
未来，我们大家一起加油！！！
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今天，2021年9月12日。因为西安召开全运会，军训也就延期了。开学已经两周了，上课也已经上了一周。现在对于大学的生活还是相当满意的。每天的课程也还算轻松，偶尔也去跑跑步。但我还是经常做梦，梦见自己此刻正坐在高中校园，面临着高考的画面，每一次我都会从梦中惊醒，因为体会过大学退学复读的人都应该能体会到复读的那种今人窒息的压力。不过，现在一切都好起来了。我收获了新生，收获了一段足以让我铭记一生的坎坷经历。我现在其实也不算优秀，前几天竞选班长也被淘汰了，最后当选了一个打酱油的心理委员。而身边的同学的其实也就17-18岁，而我今年也已经21岁了，这其实也会给自己造成一定的压力。但未来的路，还是要一步一个脚印。并不是说我今天看上了211，明天的路就可以高枕无忧了。
很多同学现在正处于我当时的困境中。很多人在是否需要退学中犹豫不决。可能也会上知乎寻求一些答案。我们一边已经无力承受现在的大学生活之痛，一边也无法预知退学复读的压力与困难。你也许觉得自己很迷茫，其实你一点都不迷茫。因为你心中很清楚现在的自己必须做出改变，你清楚现在的境况非常糟糕。你缺少的是下定决心的勇气，与其患得患失，我们不如先走一步。在犹豫不决中我们会丧失更多的机会与自信。别人可能会说，大学退学复读，考的不如当年岂不是满盘皆输？也可能会说，现在你都这样了，还不退学，你的大学生活已经废了。但我想，别人的观点不应该左右你的想法。我们始终做不了别人口中那个天子骄子，但我们可以做自己眼中的盖世英雄。你应该勇敢面对，而不是抱怨生活。别想那么多，要遵从你的内心。因为我始终相信，个人的努力是可以在很大程度上改变自己的境遇的。最后，我用一句我很喜欢的话来勉励大家——等风来，不如追风去！
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2021.11.17
今天想更新一波，内容可能与本文题目不符，但却反映了我这段时间重新进去大学的很多想法。
这两个月，我过得很不如意。一方面，我真的发现我的学习能力很差，自律性不强；另一方面，我的心态很差。期中考试我程序设计考了57分，才后知后觉，发现了很多问题。
9月初，我还每天认真的上课，做笔记。可不知为何，我慢慢的发现室友和我都是一类人，是极度不自律的人，甚至比我还不自律。渐渐的，我习惯了和室友窝在宿舍打游戏的生活（当然，我没逃课）。除了上课时间，我剩下的时间基本全在宿舍度过。其实也试图去改变一下，寻找一些爱好或者其他事做一做，但到目前为止也没有发现适合自己的。直到期中考试，发现了很大的问题。于是，我卸载了游戏，并开始思考人生。这真的是一个很痛苦的过程，精神上的内耗远比打游戏的空虚更加折磨人。很庆幸我再次遇到了一个优秀的辅导员，她开导我，和我谈心，让我熬过了这段时间。前几天，我请了一个假，回了家乡一趟，也算给自己净化一下心灵。所以，现在想把这几天思考的问题分享出来，也希望大家一起讨论一下。
我现在会开始怀疑自己，如果只是想过着躺平的大学生活，当初又何必从大学退学复读复读呢？或者说我现在做的一切似乎已经背离的自己曾经的初心。我好像真的不适合大学的生活，曾经的退学复读好像真的就只是想逃避大学的象牙塔，可当我真的再次跨入这座象牙塔，我又再次陷入了困境。但我这次真的没有逃避的机会了，只能往前走，但往前的路我真的没有信心走下去。我从没想过我会学电子信息这个专业，当然，我也不讨厌这个专业，但总是会不停的质疑自己，我能学好它吗？
从前，我把大部分退学的原因归结于对学校的不满意以及专业的不感兴趣，可今天我真的不能够说服自己。而今，当曾经的一切问题都不复存在时，而我依然是曾经的那种状态，我真的很害怕。我不知道大家有没有我这种情况，反正就是对啥都提不上兴趣，也没有往前冲的那股劲，但又觉得这样的自己配不上过去一年的心酸与苦难。可能我就是比较贱吧，既不想躺平，又不想内卷。总之，还是挺矛盾的。
现在的打算就是把这几个月的课程给补一补，毕竟大一的课也不算很难，慢慢来吧。
最后，希望大家有什么想法都能给我说说，无论对我有什么建议或者想问我一些问题，我都会及时回复。
我也希望想退学的同学都能找到自己的答案，希望我能帮助到你。因为我经历过复读的那种痛苦，所以特别能够理解想退学复读的犹豫与纠结。用现在很流行的一句话就是，因为自己淋过雨，所以想给别人打伞。
就说这么多吧，喜欢大家给我点意见，谢谢。
3.23感想
有时候不要为了什么双一流211的title跑那么远的地域学着自己不喜欢的专业，特别是在理工科农林类学人文社科经济管理，资源给你虐的噢，别扯什么好好保研保研率贼高，你不喜欢这个专业不代表这不是别人的理想专业，卷的不要不要的，难道你大学四年就是上了保研辅导班和考研辅导班吗？
我甚至觉得现在在理工双一流读文科还不如去文科一本读个人文社科专业，现在不太后悔没去东北末流和海南末流了（因为反正我要复读考sysu）
我在南京切身能感受到城市的好处就是，看病，两个星期一直去市口腔医院看牙，挂专家号，便宜又省事儿，我南方人要跑去东北 新疆我体弱多病，看病多费事儿啊？
大一下学期开学了，了解了今年考研的趋势，只会越来越卷。看到这里，想必这个回答的朋友们同学们，当初都是想着，高考没圆满，我考研一定要上岸，可当我了解学院保研形势，自己上学期的排名，突然有种无望的感觉，当下只管努力碰触保研边缘，但是别人就不努力，对手就不进步的吗？
在小木虫app 考研帮app 贴吧考研吧，看到了这么多本科985乃至c9本科 一志愿失败都在调剂，考研无一不在告诉我们“选择大于努力”，高考结束老师说，没关系的，你大学比一般人努力，你就可以考研去更好的地方，可是那是十年前五年前的形势，再者，想考985，注定不能和一般人比，考研中的“本科歧视”“专业课压分” 高考结束的我们完全不知道。
我们满心欢喜，迫不及待奔赴着校园生活，想着大干一场，军训，社团，刚来的不适应，对环境和氛围的不满，你都告诉自己一句“适应一下就好了，加油”
我们很容易像温水里的青蛙，内耗且迷茫。
那些在高考结束后，不甘心且敢于复读的人，早已经在百日冲刺了，而此刻围聚在这里的我们，还在观望和彷徨。
当时对自己和未来形势预估过于乐观，觉得自己可以好好努力四年，但是这些东西没有人说得准，在一个一般的学校里逼自己忙碌和努力，四年的时间，坚持的人能有多少？
回过头来想想，去到的城市，上的大学，选的专业，我再回头，是不是会有很多可能性，是不是能弥补很多遗憾。因为考研换专业，换城市，换大学，考不上，就是学习生活工作的压力，试错成本比复读更高。
高考结束，选择复读，是当下立马止损的举措。
大一结束，选择复读，是深思熟虑后观照自我的举措，越是回想以前，越觉得好多事情可以避免，好多事情能变得更好。
人生的日子那么长，何惧这一两年的光景呢，何况在这个回答下面看到了这么多985211双一流的同学们，要是觉得自己考研能上岸，还担心复读连现在的学校都考不上吗？
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我也想 我广东的 目前在某非211的“一流学科建设高校”读 学校在双非里很强 城市我也很喜欢 但是专业离理想专业差了2分 摆在我面前的选择就是
1.转专业到理想专业（汉语言文学师范） 开心学习迎头赶上 努力考研出来当老师
2.转专业失败继续在原万金油专业 努力保研or考研 保研率低 大概3/45的样子 且我们是理工科学校 我读文科专业 保研去向大多数是中下985，学院考研光荣榜有c9的，但数量少 迷茫ing
3.转专业失败 大二上退学复读参加22高考 一是自己当时和历次模考排名相距甚远，平时模考差不多的同学上了中流985，发挥稍失常的也去了深大广外这种在省内吃得开的学校。自己的高考英语成绩刷新低暴露基础短板，文综的地理拖后腿非常严重（当时责备于全国一卷地理科目不寻常的出题方式）
当时只觉得高考变数这么大，我不能再冒险了，上了大学才得知，广东省新高考改革，除了改革赋分制度，综合科目从一张试卷变成三张试卷，况且，是省内自命题。省内命题的试题绝对不会为了创新而创新，为了素养而素养，尤其是第一届新模式，肯定偏重基础，再加上副科是赋分制度，（广东的基础教育水平不高，副科只要拼命刷题排名靠前分数自然能拿很高）ps:我当时是觉得自己是靠文综起家的，因为我们班很多同学到最后一两个月的模考都写不完题目，我当时已经拿捏了套路得心应手。但是高考后我文综只有218（因为地理)所以我懵了，我一下子觉得不能再复读了，我拼不过的，这只是我的错判罢了。
复读生，最应该抓的就是语数英三科，拼命抓主科，结果不会差。
而那时的我把努力方向寄托于以后考研保研 现在回想觉得只是那时自己怕辛苦 ，但错过了又不甘心， 大一上学期迷茫且浑噩 ，甚至会后悔自己没有填报东北末流211或海南大学政策类211。
但是我本来就不应该去奢望读这些末流211的呀 ！
我的忧虑是
1.如何说服父母
2.需不需要重新考物化生学业水平测试
3.能不能去到原公立高中复读
以上三点我都需要慢慢解决
我不担心年龄的问题 我可以算是03年的 02年尾巴出生的 我只是在想 当初为了逃离高考 害怕新高考 而直入大学 错失了第一次复读的良机 还是想试试2022的高考的 哪怕我水平原地踏步 我都不会后悔 因为确实高中很多学习习惯 很多知识基础都还不够
先占个坑
距离下学期开学只有三天了，所有人都在劝我继续读下去，我还是“固执”的说我要退学。其实在高考之前我就想复读了。高中三年我过的并不愉快。因为某些原因，我变得开始厌学，想逃避现实，人更加阴郁，思维也变得分裂，每天都很痛苦。原本我的成绩不错，然后一直直线下滑。刚开始我被劝住了，去上大学（一个双非省内一本），但是我没有解脱，没找到方向感，而是更加迷茫。一个师范学校的会计专业，加上我并不喜欢。师资力量，学习氛围，以及不自由的管理制度（像管理初中） ，都让我萌生退意。我开始明白，高中生活永远是我过不去的槛。就算暂时淡忘，某个瞬间被牵引起那些回忆，我还是会崩溃，会遗憾。跨专业考研，先不说现在消极的状态能否成功上岸喜欢的学校，就算考上了，我也不一定能弥补高考的遗憾—那是没有努力而后悔一生的遗憾。长辈们劝我的理由，大多是失败后没有退路的风险，以及，“比起很多没书读二本三本大专你已经很好了，拿个毕业证以后至少有个工作”。
他们是从现实角度考虑的，一点也没错。但是对我来说，这些理由没办法让我甘心留在这里。退学复读，本来就是一场命运未定的豪赌，我也没办法断言我一定能得到让自己满意的结果。所有人的反对，也让我开始退却：难道真的是我异想天开吗？
既然做了这个选择，我的目标是什么？我该如何做？我能应对其他人纷杂的目光吗？如果撑不下去，我已经没了后路，我该怎么办？这些都是横在眼前的问题。
我爸对我说，选择是我自己做的，后果自己承担。退学，自学，联系复读学校，这些事都由我自己处理。家人全部持反对态度，在这种环境下我是举步维艰的。但是，逃避了太久太久，我也必须开始面对我自己的人生，必须思考上面的问题。
好像说了很多和题无关的废话 ……回归主题，面对题主的问题，我只能说，在我看来是可行的，我也打算这么做。我们不可能做出绝对正确的决定，但是，可以选择最顺从己心的那条路。不过，这个过程很艰难，家里是否支持，自己能否承担后果，心中是否明确方向以及行动力，都需要考虑清楚。既然有想法，就做出行动吧，不要让它成为空想。
关于选科，我的看法，一是你擅长哪些科目，尽可能在高考中扬长避短，二是，未来你想学哪些方向的专业，因为不同专业对选科要求不同，可以去网上查一查。我是理科生，打算明年依旧选理了(´-ω-`)，想学的语言类或法学专业都能涵括…不管最后如何选择，都祝愿题主奔赴美好未来～
ps.其实内心还是还是很紧张的，过几天就要去办理退学手续了 现在的感受就像是逆风行走，所有人都在劝阻，不理解不支持，这种感觉很难受。希望可以结识有相同想法的小伙伴，共同陪伴接下来的旅程呜呜呜呜
一更：这个回答还是收到了很多人的私信，有和我情况差不多的，也有人劝我三思的，昨天刚刚考完，其实现在自己心里也很乱，不知道还要不要继续。
毕竟也不是高中生了，年龄也在这里，压力还是很大的，也知道会牺牲很多，最后可能还是不如愿。权衡利弊之后，选择还是很难，现在等成绩出来了再做决定吧。
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19年应届生 复读一年后，20年考了一个二本法律系，大一上退学
意识到这个学校不是我想要的，警察学院，很多地方处处受限，我是一个要时间掌握在自己手里的人，在这个学校我做不到，十二月底办的退学，跑手续用了一个月，处处受阻挠，在外地，所以是自己跑的手续
一月底回家，赶上高考补报名，不过没有好好利用时间，心态容易崩，想的很多，有时候自己能把自己想崩溃，这也是我最大的问题，导致今年高考没有做好准备，一想到自己困在这里出不去，就会很难受
在准备2022年高考，好好沉下心来学，我最大的问题就是容易放弃容易心态崩溃然后就去做其他事情，这也是我大部分事情失败的原因。我想我如果不克服这个问题，再上大学也是一样困难重重。现在最大的困难就是父母带来的压力，我从来不在乎其他人怎么看我，可是我很需要父母的由衷支持，两年的复读父母都不是不得已支持，我自身是一个内心力量不够的人，往往需要从别人身上获取力量，真的做出这个决定，不知道如何跟父母开口，来自父母的压力是我做这个决定最大的难处
我知道自己想要什么，跟同龄人比，我接触社会也不少，也知道学历不代表一切，没学历或者学历差也能过得很好，只要能力够强，可是我清楚自身性格，对我而言靠高学历比在社会摸爬滚再获得认可更轻松，我就是想去五院四系，我是一个彻彻底底的理想主义者。
我缺点很明显，十分感性，遇事能理性分析，但做决定只会考虑自己的感受，使我在复读这四五个常常坐不住，浪费时间。喜欢胡思乱想，脑子里想法一大堆，目标很清晰，可是老会被情绪左右，导致执行力不强。
复读这四五个月，的的确确没花家里的钱，靠的是自己之前挣得。不过如果下一年再读，确实需要家里支持了，家庭条件一般，会给父母带来很大压力，目前还不知道如何开口
问我当时退学后不后悔，我是不后悔的，我清楚那不是我想要的，可是我后悔这四五个月被情绪左右，浪费光阴，我不太在意多少岁上大学，世界上形形色色不同的人太多了，早几年晚几年从宏观角度并不是什么事儿，而且挫折多一点，经历更丰富，对我而言是更好的。
现在这个阶段确实也会遇到些问题，比如恋爱，我很喜欢恋爱，不怕大家笑，但是处于这个阶段，遇不到合适的，不管是工作了的还是在上学的，听到都会摆摆头，前段时间遇到个很喜欢的男生，已经工作了，和他朋友一起吃饭我还得对自身情况撒谎，步伐不一致，他压力也大，就分开了，说实话想到也会有挫败感，因为是自己在这个阶段，所以不被接受。不过既然复读，也就别谈恋爱了，要分清主次
现在的话，就沉下心来，还有一小段时间高考，复习还是要好好弄，不管参不参加2022高考，也不能想着剩下的时间就放弃不学了。
这篇文章更像一个自白吧
也希望能找到同样状况的人一起努力 可以私信我或是加个微信 抱团取暖肯定会有更大力量呀 一起加油！
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本文导读目录：
1、2022年高考化学试卷真题及答案解析汇总（全国甲卷、乙卷）
2、【耗时2天】我终于把高考化工流程题知识点全部都整理出来了！（附带历年真题）
卷区划分说明： 新高考卷：广东 | 福建 | 重庆 | 江苏 | 辽宁 | 湖南 | 湖北 |河北 |海南卷 | 山东卷 *新高考一卷语数外：山东、广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北；*新高考二卷语数外：海南、重庆、辽宁 全国卷：全国乙卷 | 全国甲卷 *全国甲卷：云南、广西、贵州、四川、西藏； *全国乙卷：河南、山西、江西、安徽、甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、陕西 自主命题：北京卷| 天津卷 | 浙江卷| 上海卷 全国甲卷 全国乙卷 （来源：教育部考试司 版权属原作者 谨致谢意） 考情解读：化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。 重点知识梳理 【题型特点解读】 1．化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。 (1)制备型题型特点 (2)提纯型题型特点题引一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；题干以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。 2．试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综合性强，对能力要求高。 【解题策略】 1．解题思路 (1)粗读题干，挖掘图示 关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。 (2)携带问题，精读信息 抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。 (3)跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。 2．破题关键 (1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。 (3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。 (5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。 3．分析方法 (1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 (2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。 (3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。 【常见的操作】 【解题技巧】 1．物质制备类化工生产流程题的解题策略： (1)审题干：明确原始物质及目标物质，分析题目信息(如原料成分、产品成分、某种新物质的性质、及相关反应等)，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作目的； (2)审流程图：明确化工生产流程的特点：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→ 目标产物；其中箭头进入的是投料(反应物)，箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被”循环利用“的物质； (3)熟悉常用的与化工生产相关的操作方法及其作用。 2．提纯类化工生产流程题的解题策略： (1)明确原料中含有的杂质和目标物质； (2)阅读流程图，明确提纯的流程； (3)明确提纯的方法：水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化或还原法、加热灼烧法、调节溶液的 pH 法、杂质转化法、吸收洗涤法、加热升华法等； (4)明确常用的分离方法：过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏或分馏、冷却法等；同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。 【知识拓展】 1．常考的化工术语 2．制备过程中控制反应条件的 6 种常用方法 高频考点突破： 高频考点一 操作流程式 例1．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉 ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 ______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 （3）成品中 S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol·L−1的 I2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为 I2+22S2O3 ==2I−+ 2 S4O6 。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为_________________，样品中 S2−的含量为______________（写出表达式）。 【举一反三】（2018 年全国卷 II）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS， 含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 【变式探究】【2017 江苏卷】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO==2NaCl+NaClO3 ②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O⇔ Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O==4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是____________________。 （3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。 （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与 NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3·H2O 不反应)，还因为_____________________。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：________________________(实验中须．使． 用．的试剂有：2 mol·L−1水合肼溶液，1 mol·L−1H2SO4) 高频考点二 例 2．（2018 年江苏卷）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为______________________。 （2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。 ①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。 ②700℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______________________________________________________。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为 _______________（填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。 【变式探究】【2017 新课标 3 卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_______，滤渣 2 的主要成分是__________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加 入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。 【变式探究】碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用 Na2CO3·10H2O 跟 CuSO4·5H2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下： (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。 (2)用研钵分别研细 Na2CO3·10H2O 和 CuSO4·5H2O 的目的是___________________。 (3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。 (4)碱式碳酸铜可以看成 Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有 Cu(OH)2、 CuCO3。 ①各装置连接顺序为________________。 ②装置 B 中试剂的名称是__________，装置 C 中试剂的名称是__________。 ③证明含有 CuCO3的实验现象是_________________________________________， 证明含有 Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。 高频考点三 综合流程型 例3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 13 时，z=___________。 【举一反三】（2018 年江苏卷）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4·H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。 ②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其11离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。 （2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 随 pH 的分布如题 19 图−2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图−3 所示）。 ①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 _________________。 ②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 【变式探究】【2017 新课标 1 卷】Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以 24 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示： 【变式探究】氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐 酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 实验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、36%盐酸 15 mL、水。 (1)反应①的化学方程式为_____________________________________________，用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是___________________________________________________________________。 (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而 NH4Cl、____________(填化13学式)可直接循环利用。 (3)实验室用下图装置制备 CuCl。 ①实验时通入 O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2的速率，最宜选择下列装置中的 ________(填字母序号)。 ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________ ______________________________________________________________________。 电炉加热升温至 50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保 角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿 ________(填字母)口倾出棕色反应液于 1 000 mL 大烧杯，加水 500 mL，即有大量白色沉淀析出。 【变式探究】以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副 产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。 (1)反应Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________________。 该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。 (2)试剂 a 是__________，具体操作为____________，目的是 _____________________________________________________________________。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________。 试剂 c 参与反应的离子方程式分别为______________________________________、 ______________________________________________________________________。 真题感悟 1．[2019 新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （2）“滤渣 1”的主要成分有_________。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。 （3）根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O===H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断 H3BO3是______酸； 在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回 ___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 2．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。15 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的 化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫 化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程 式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 13 时，z=___________。 4．[2019江苏]实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质16 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ▲ ；浸取废渣时， 向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将 会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ▲ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 ▲ 。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。 实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 1. （2018 年全国卷Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： ①pH=4.1 时，Ⅰ中为______ ____溶液（写化学式）。 ②工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是__________。 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。 阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品， 用 0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中 Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以 SO2计）。 2. （2018 年全国卷 II）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若 不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 3. （2018 年全国卷Ⅲ）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是_______。 （2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是 _______。“调 pH”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。 4. （2018 年北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)读完大一后退学参加2022年高考可行吗？的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于读完大一后退学参加2022年高考可行吗？、读完大一后退学参加2022年高考可行吗？的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.zwdbk.com/post/14921.html发布于：2026-01-31
