金属钠的性质

今天给各位分享金属钠的性质的知识，其中也会对金属钠的性质进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、金属钠的物理性质是怎样的

2、高一化学必修一知识点+课后练习（活泼的金属单质——钠）

3、金属钠的性质

　　金属钠是银白色立方体结构金属固体。新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻,在-20℃时变硬,遇水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。 　　1金属钠的物理性质介绍 　　物理性质： 　　1、钠是一种银白色立方结构金属，软而轻，可用刀切割。 　　2、密度0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化成深灰色，具有耐腐蚀性。 　　3、钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。 　　4、钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。 　　化学性质： 　　1、钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。 　　2、钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 　　3、钠能与大量的无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其它物质反应时，它被用作还原剂，从零价上升到+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键的形式出现。 　　4、金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。 　　2金属钠比水轻吗 　　钠在金属里面的密度是0.97g/cm3，而水的密度：1g/cm^3 -4℃，钠比水的密度小，是一种比水轻的金属。相关反应式是： 　　4Na+O2=2Na2O（常温） 　　2Na+O2=Na2O2（加热或点燃） 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2Na+2CO2=Na2CO3+CO 　　2Na+2ROH=2RONa+H2↑（ROH表示低元醇） 　　2Na+2NH3（L）=2NaNH2+H2↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨） 　　3金属钠的用途是什么 　　1、做还原剂。用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，我国生产水平十分落后。 　　2、做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物，用途十分广泛：如食品、生物、制药、橡胶、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水处理等行业。这是钠的最大一部分工业应用，中外水平规模互有优劣。 　　相关推荐： 　　高考化学知识点汇总 　　水和氯化钠之间的反应是怎样的 　　最新高考资讯、高考政策、考前准备、志愿填报、录取分数线等 　　高考时间线的全部重要节点 　　尽在"高考网"微信公众号　　知识精讲 　　一、钠的物理性质与用途 　　1．物理性质：______色固体；密度0.97g·cm-3，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。 　　2．保存方法：_______液封、_______固封。 　　3．用途 　　（1）作还原剂来制取活泼金属； 　　（2）制作高压钠灯； 　　（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。 　　【答案】1．银白；小；大；较低；2．煤油（石蜡油）；石蜡 　　（1）钠作还原剂 　　金属钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来，在反应中钠充当还原剂。化学方程式为： 　　TiCl4 + 4Na4NaCl+ Ti 　　（2）钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因 　　①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。 　　②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。 　　由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。 　　二、钠的化学性质 　　1. 钠的“构——性” 　　钠的原子结构示意图为________，最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在 　　【答案】 　　失去  活泼  还原性  化合 　　2. 钠与氧气的反应 　　【答案】变暗  4Na + O2 ===2Na2O   黄色  淡黄色  2Na + O2 △=====Na2O2 　　注意 　　钠是非常活泼的金属，与O2反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。 　　资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 　　（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S  （研磨时容易爆炸） 　　（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃=====2NaCl  （产生黄色火焰，生成白烟） 　　（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 　　（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2点燃=====2Na3N 　　3．钠与水的反应 　　（1）实验操作 　　（2）实验现象及解释 　　金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。 　　反应原理： 　　2Na + 2H2O ===  2NaOH + H2↑ 　　（1）切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？ 　　放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。（钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。） 　　（2）做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？ 　　不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火，（钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸） 　　4．钠与酸的反应 　　（1）与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。 　　（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 　　【答案】2Na + 2H+===  2Na++ H2↑ 　　5. 钠与碱的反应 　　钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。 　　总结归纳——钠与盐溶液反应的分析思路 　　①钠先与水反应，生成NaOH； 　　②考虑NaOH能否与该盐溶液反应； 　　③钠消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 　　对点训练 　　题型一：金属钠的物理性质 　　【例1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是 　　①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 　　A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 　　【答案】D 　　【详解】 　　钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。 　　故选D。 　　【变1】在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（） 　　A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 　　C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 　　【答案】B 　　题型二：金属钠与氧气的反应 　　【例2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（） 　　①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火花　③燃烧后得白色固体 　　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体 　　A．②⑤　　　B．①②③　　C．①④⑤　　D．④⑤ 　　【答案】C 　　【变2】（2021·河北高一期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 　　A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 　　C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 　　【答案】B 　　【详解】 　　钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。 　　题型三：金属钠与水的反应 　　【例3】（2019·福建高一月考）钠与水反应时产生的各种现象如下： 　　①钠浮在水面上；②有气泡产生；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 　　A．全部 B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑥ 　　【答案】B 　　【详解】 　　①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确，②错误；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确，综上所述，答案选B。 　　【变3-1】（2021·全国高一课时练习）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 　　A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性 　　【答案】C 　　【分析】 　　钠与水反应产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成光亮的小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质。 　　【详解】 　　A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选； 　　B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选； 　　C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选； 　　D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选； 　　答案选C。 　　题型四：金属钠与盐溶液的反应 　　【例4】（2021·河北高一期中）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 　　①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失⑤析出大量红色的铜⑥有蓝色沉淀产生⑦小球在溶液中沉浮 　　A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．②⑥⑦ 　　【答案】B 　　【详解】 　　①钠密度小于水而浮于液面上，故①属于观察到的现象；②钠的熔点低，在反应放出的热量的作用下熔化成小球，故②属于观察到的现象；③钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故③属于观察到的现象；④随着钠与水反应的进行，小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故④属于观察到的现象；⑤钠在水中不能置换铜，故⑤不属于观察到的现象；⑥钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故⑥属于观察到的现象；⑦小球一直浮在水面上，故⑦不属于观察到的现象。 　　答案选B。 　　【变4】（2021·全国高一课时练习）将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) 　　①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液⑦Fe2(SO4)3溶液 　　A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 　　【答案】C 　　【详解】 　　将钠投入碱或盐的溶液中，钠首先和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。 　　①中NaOH再与MgSO4发生反应产生Mg(OH)2白色沉淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生。①符合题意； 　　②钠与氯化钠溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH与NaCl不反应，不能得到沉淀，②不符合题意； 　　③钠与硫酸钠溶液反应只生成氢气，不能达到沉淀，③不符合题意； 　　④钠与溶液中水反应产生NaOH和H2，由于水减少，则有Ca(OH)2不能完全溶解而析出，产生白色沉淀，④符合题意； 　　⑤中NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，⑤不符合题意； 　　⑥中由于水减少，则有NaCl析出，⑥符合题意； 　　⑦中OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，⑦不符合题意； 　　综上所述可知：将金属钠投入相应溶液中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的序号是①④⑥，故合理选项是C。 　　题型六：金属钠的相关计算 　　【例6】（2020·东宁市第一中学高一月考）2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.9g固体，由此判断其产物是(　　) 　　A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 　　【答案】B　　1、钠与氧气的反应 　　（1）常温下的反应 　　实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。 　　实验结论：钠和氧气反应生成氧化钠。 　　所以在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 　　（2）加热下的反应 　　钠先熔化成小球，燃烧火焰是黄色，产生淡黄色固体。 　　所以钠和氧气发生发应，条件不同，现象不同，产物也不同，过氧化钠稳定性比氧化钠强。 　　2，钠与水的反应 　　将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 　　现象： 　　浮——金属钠的密度小于水。 　　熔——反应放热，钠的熔点较低。 　　游——产生的气体推动金属钠来回游动。 　　响——剧烈反应，产生气体发生微爆，或小球与水运动摩擦的声音。 　　红——有碱性物质生成。 　　金属钠的物理性质：密度比水小，比煤油大，熔点低。 　　3，钠与酸反应——置换反应 　　以上反应事实说明了钠单质只具有还原性。

---

金属钠的性质的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于金属钠的性质、金属钠的性质的信息别忘了在本站进行查找喔。